А.И. Врублевский | Химия элементов. Книга тестов. Второе издание (2023) [PDF]

От автора

Эта книга содержит тематические тестовые задания по химии элементов. Она представляет собой существенно переработанный и дополненный соответствующий раздел пособия «Химия. 6000 тестов для абитуриентов и старшеклассников».
Содержание подавляющего большинства вопросов полностью отвечает базовому школьному курсу химии. Тесты повышенной сложности отмечены звездочкой (*). При ответе на соответствующие вопросы используйте шкалу электроотрицательности элементов Оллреда -Рохова.
В книге вместо понятия валентность используется более строгое понятие – ковалентность.
Структура книги и методика работы с тестами остались прежними: каждое тестовое задание включает десять вопросов, на которые предлагается по четыре варианта ответов. Из них правильными могут быть один, два или три (но не четыре!). В тестах на установление соответствия ответом является сочетание букв и цифр, причем последние могут повторяться (например, А6БЗВ2Г6) или вообще не использоваться. В пределах каждой темы вопросы даны в порядке их постепенного усложнения.
В конце книги приведены правильные ответы на все тестовые вопросы.
Рекомендуем выполнять тестовые задания по порядку, предварительно проработав соответствующий материал по школьным учебникам или пособиям по химии для поступающих в вузы. Отметим, что наиболее полная и систематизированная информация о химических свойствах элементов и их соединений содержится в пособиях автора. Выполнив одно тестовое задание, проверьте себя, проанализируйте характер допущенных ошибок и повторите соответствующий материал. На выполнение одного тестового задания отводится не более 20 мин, результат засчитывается при указании всех (!) правильных ответов и считается удовлетворительным, если правильно решено не менее 70 % от общего числа заданий.
В заданиях расчетного типа используйте округленные до целого числа значения относительных атомных масс элементов (но для хлора Ат = 35,5), постоянная атомной массы и = 1,66 • 10-24 г, постоянная Авогадро NA = 6,02 • IO’23 моль-1, молярный объем газов при н. у. Vm = 22,4 дм3/моль.
При работе можно пользоваться периодической системой элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости в воде кислот, оснований и солей, электрохимическим рядом напряжений металлов (но не таблицей электроотрицательности элементов).
Искренне желаем всем абитуриентам успехов. Уверены, что работа с данным пособием поможет вам в достижении поставленной цели.

Содержание
Тема 1. Неметаллы: общая характеристика электронного строения атомов, физических и химических свойств простых веществ и соединений.
Тема 2. Водород. Вода.
Тема 3. Галогены. Хлор.
Тема 4. Халькогены. Кислород.
Тема 5. Сера. Оксиды серы. Сероводород.
Тема 6. Серная кислота.
Тема 7. Элементы VA-группы. Азот и его оксиды. Аммиак.
Тема 8. Азотная кислота и ее соли.
Тема 9. Фосфор и его соединения.
Тема 10. Элементы IVA-группы. Углерод и его соединения.
Тема 11. Кремний и его соединения.
Тема 12. Металлы: общая характеристика.
Тема 13. Металлы IA- и ILA-группы. Жесткость воды.
Тема 14. Алюминий и его соединения.
Тема 15. Металлы Зг/-семейства. Бериллий.
Тема 16. Обобщение знаний о химических свойствах элементов.
Тема 17. Задания на установление соответствия по химии элементов.
Ответы.
Литература.